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Domande aperte:

1.       

2.       1.        La struttura interna dell’atomo

2.        le particelle subatomiche:  massa in grammi e in u.m.a., carica, disposizione nell’atomo

3.       il modello atomico di Rutherford: esperimento e conclusioni. Dimensioni dell’atomo e del nucleo

4.       Z e A cosa rappresentano e come indicano la natura dell’atomo che abbiamo di fronte; come si ricavano n e numero di elettroni

5.       cosa sono gli isotopi? Che differenza c’è dal punto di vista chimico e fisico tra isotopi dello stesso elemento?

6.       Come si calcola la massa atomica di un elemento naturale, date le % degli isotopi?

7.       Definizione di massa atomica (MA) e massa molecolare

8.       Cosa rappresenta l’unità di massa atomica (u)e quanto vale in grammi

esercizi

1.       Il nucleo di un atomo è formato da 49 protoni e 66 neutroni. Qual è il numero di elettroni dell’atomo neutro?

2.       Qual è il numero di protoni, di neutroni e di elettroni di ⁸⁰Br?

3.       L’isotopo con Z = 38 e A = 88 appartiene a:…………….

4.    L'isotopo con 19 elettroni,……….. protoni e 21 neutroni è l'elemento……

5.       Conoscendo l’unità di massa atomica e la massa atomica, qual è la massa in grammi di un singolo atomo di argento?

6.    Determina la massa molecolare  di Na₃PO₄  (attenzione: è in g o in u?)  

7.       determina quanti atomi di oro sono contenuti in 1g di oro (Au)

8.    Il boro naturale è costituito da due isotopi ¹⁰B e ¹¹B . Il 19,91% è boro-10 con massa di 10,0129 u e l'80,09% è boro-11 con massa di 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento? Scrivi tutti i passaggi con cui arrivi al risultato

 

 

Esercizi sulla mole parte 1

9.       1 mol di K₂MnO₄ contiene

q  1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

q  2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

q  2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

q  1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno

q  3 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 186 g. V F

10.   La massa di 1 mol di elettroni è:

qinferiore alla massa di un atomo

quguale alla massa di un protone

qcirca 0,0005 g

qmaggiore della massa di 1 mol di neutroni

11.   Qual è la massa di 1/3 di mole di titanio?

q47,87 g

q23,94 g

q15,96 g

q31,85 g

12.   Quale campione ha la massa maggiore?

q2,0 mol di Zn

q2,0 mol di C

13.Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?

q  1 mol di C₂H₆O

q  1 mol di K₂Cr₂O₇

 

Esercizi sulla mole parte 2

14.   Quale campione contiene il maggior numero di atomi?

q30 g di N₂

q30 g di Fe

q30 g di H₂

q30 g di He

15.   Un becher contiene 75 mL di acqua. Quante molecole contiene?

 

16.   Calcola la massa in un campione di 0,1 moli di Na Cl